水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中ΔH=QP。

当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。

一定量的气体，从始态A变化到终态B,系统吸收100J的热量，对外作功200J,这不符合热力学第一定律。

理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R。

p1V1γ=p2V2γ的关系式只能用于绝热可逆过程。

理想气体是一个抽象概念，它要求气体分子间没有作用力，分子本身没有体积。

化学反应的定容反应热与定压反应热的关系式ΔH=ΔU＋RTΔn中，Δn是指产物的总摩尔数与反应物的总摩尔数之差。

当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。

因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP与QV都是状态函数。

封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。