因为H=U+pV，而理想气体的热力学能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与P、V、T都有关。

一定量的理想气体反抗一大气压作绝热膨胀，则△H=Qp=0。

因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。

在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。

当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。

在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。

内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。

不可逆过程一定是自发过程。

101325Pa,100℃1mol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),因温度不变，所以ΔU=0,ΔH=0。

nmol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。