溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。

任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。

偏摩尔量都是状态函数。

用化学势作为判据，可以解决相变化及化学变化的方向和限度。

偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往体系中加入1mol物质之所引起体系体积的改变值。

系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。

对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。

在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。

在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

拉乌尔定律和亨利定律即适合于理想溶液，也适合于稀溶液。